| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 |
| 高一 | 化学 | 化学问题 | 2014-07-16 09:10:06 |
19．已知硫铁矿的主要成份为FeS2。现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应，反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 0.6mol·L－1NaOH溶液中和。则此矿石中含FeS2的质量分数为 A．15% B．16% C．30% D．60% | |||
| 胡佳怡 2014-07-16 11:20:03 | |||
| 据S元素守恒 设含FeS2质量分数为x FeS2----2H2SO4----4NaOH 120g-----------------4mol 3.0gx-----------------0.1*0.6mol 解得，x=60% | |||
