| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 |
| 高一 | 化学 | 晶体 | 2014-08-01 09:46:23 |
同一主族的元素，其单质的熔沸点高低怎么判断 稀有气体元素的熔沸点高低又该怎么判断呢 | |||
| 学点点闵老师 2014-08-01 09:50:19 | |||
同主族的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高。因为非金属元素组成分子晶体。越往下相对分子质量越大，范德华力强，所以熔沸点高 | |||
| 学点点闵老师 2014-08-01 09:50:44 | |||
也有例外的，如铅的溶沸点就比锡高。 | |||
| 学点点闵老师 2014-08-01 09:52:14 | |||
稀有气体都是单原子分子晶体。所以相对原子质量越大，熔沸点越高。 所以氦气的熔沸点最低。元素周期表从上往下，稀有气体熔沸点逐渐升高。对于分子类的物质，一般可以按照相对分子质量的大小判断熔沸点，也就是说相对分子质量越大的物质熔沸点也越是高。但是要注意，对于氧、氮、氟等原子半径很小而吸引电子能力很强的元素原子形成的氢化物，由于有氢键的存在而熔沸点特别高，要有所区别对待。 | |||
| 谢科慧 2014-08-01 09:59:09 | |||
怎么好像没有完全显示
| |||
| 学点点闵老师 2014-08-01 10:01:57 | |||
同主族的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大， 核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。 同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高。 因为非金属元素组成分子晶体。越往下相对分子质量越大，范德华力强，所以熔沸点高。 补第一问没有完全显示的 | |||
