| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 |
| 高二 | 化学 | 化学 | 2014-10-06 20:06:02 |
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| 学点点顾老师 2014-10-06 20:43:11 | |||
| （1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动， 故答案为：3；逆； ②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4， 故答案为：1＜c≤4； （2）由6.5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施， 故答案为：降低温度、降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少． | |||
