| 年级 | 科目 | 问题描述 | 提问时间 |
| 高一 | 化学 | 化学 | 2015-05-01 09:30:57 |
14题 | |||
| 学点点闵老师 2015-05-01 09:48:32 | |||
| 解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3,H2O＞H2S,HF＞HCl，对应图上三条折线。所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。 答案：D | |||
| 曾沛渝老师 2015-05-01 09:49:38 | |||
| 14 NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3,H2O＞H2S,HF＞HCl，对应图上三条折线。所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。 | |||
| 曾沛渝老师 2015-05-01 09:56:59 | |||
| 15 首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、COHNH2)2和BF3，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。 | |||
