A是O B是N ,m是3 ,n是2 另一种气体是氧气 

 解释：A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍可知A是氧 单质Am和Bn.已知2.4gAm和2.1gBn所含原子数目相同 计算值B 的相对原子质量为14，B的原子核内质子数和中子数相等 即为氮 而且在相同条件（同温、同压）下，它们的体积比为2:3,有pv=nrt 计算知mn的比为3比2

分析：

（1）A原子L层电子数是K层电子数的3倍。则只有两个电子层 ，A原子的K层电子数为2 ，则L层上有6个电子,其核电荷数为8,所以A是氧元素. 
A的相对原子质量是16,设B原子的相对原子质量为X 
则:2.4g/16 = 2.1g/X X=14. 
故B的相对原子质量是14.故B是氮元素. 
（2）A与B的原子个数相等时分子个数比为2:3则: 
1/m:1/n = 2:3 
当n=2时m=3,而每个氮分子由2个氮原子构成即n=2. 
所以m=3.（气体单质Am为臭氧O3 ）