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年级 科目 问题描述 提问时间
高二 化学 电化学 2015-10-03 13:46:32
8     9 详细解答
学点点周老师 2015-10-03 14:02:25
①为电解池，反应方程式为2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4，每生成1mol O2，转移4mol电子，消耗2mol CuSO4，反应后，溶液pH降低．
②为原电池，锌为负极，Zn-2e-=Zn2+，铜为正极2H++2e-=H2↑每生成1mol H2，转移，2mol电子，消耗1mol H2SO4，溶液pH升高．
③为电镀池，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；阳极Zn-2e-=Zn2+，阴极反应是溶液中的Zn2+得电子的还原反应，Zn2++2e-=Zn溶液中Zn2+浓度不变．
④为电解池，反应方程式为2NaCl+2H2O

H2↑+2NaOH+Cl2↑每生成1mol H2，转移2mol电子，消耗NaCl为2 mol，反应后，溶液pH升高．
 A．当溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，①消耗CuSO4为0.01 mol，②消耗0.01mol H2SO4，③ZnSO4溶液的浓度不变．④消耗NaCl为0.02 mol．故A错误；
B．④反应后，溶液pH升高．消耗NaCl为0.02 mol．生成0.02 mol NaOH，溶液呈碱性．③Zn2+浓度不变，
Zn2+水解，溶液略呈酸性．碱性④＞③；
②溶液pH升高，但仍呈酸性，剩余0.025mol-0.01 mol=0.015 mol H2SO4．①反应后，溶液pH降低，呈酸性，生成0.01 mol H2SO4，酸性：②＞①；
①的溶液是酸性溶液，③是盐溶液，酸性较弱，所以pH值③＞①；
通过以上分析知，工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②，故B错误．
C．导线上均通过0.02mol电子．①产生0.005mol O2．②产生0.01mol H2．③产生气体为0．④产生0.01mol H2和0.01mol Cl2．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③故C正确．
D．导线上均通过0.02mol电子．①电极上析出0.01mol Cu固体质量为0.64克，②电极上析出的固体的质量为0．③铁电极上析出0.01mol Zn固体的质量为0.65克．④电极上析出的固体的质量为0．电极上析出的固体的质量：③＞①＞②=④．故D错误．
故选C． 
张梦杰 2015-10-03 14:08:01
还有 9   
学点点周老师 2015-10-03 14:09:33
张梦杰 2015-10-03 14:14:13
9题目里面那个 2n钠离子≤n硫酸根  怎么理解
学点点周老师 2015-10-03 14:40:17
表示溶液中钠离子物质的量的2倍小于等于硫酸根离子的物质的量
该问题已结帖
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